сколько молекул сернистого газа so2 содержится в 1 кг при нормальных условиях

Чтобы ответить на ваш вопрос, нужно пройти через несколько важных шагов, включая молекулярную массу сернистого газа (${\text{SO}}_2$), количество вещества и число Авогадро. Давайте разберемся шаг за шагом.

1. Определение молекулярной массы сернистого газа (${\text{SO}}_2$)

Молекула сернистого газа состоит из одного атома серы (S) и двух атомов кислорода (O). Рассчитаем молекулярную массу:

• Молекулярная масса атома серы (S) = 32 г/моль.

• Молекулярная масса атома кислорода (O) = 16 г/моль.

Таким образом, молекулярная масса ${\text{SO}}_2$:

$$\text{M}({\text{SO}}_2)=32+2\times 16=64\text{г/моль}.$$

2. Перевод 1 кг в граммы

1 кг = 1000 г.

Итак, у нас есть 1000 г сернистого газа (${\text{SO}}_2$).

3. Количество вещества сернистого газа ($n$)

Используем формулу для нахождения количества вещества (молей):

$$n=\frac{m}{M},$$

где:

• $m$ — масса вещества (1000 г),

• $M$ — молекулярная масса вещества (64 г/моль).

Подставляем значения:

$$n=\frac{1000\text{г}}{64\text{г/моль}}\approx 15.625\text{моль}.$$

То есть в 1 кг сернистого газа содержится примерно 15.625 моль вещества.

4. Число молекул в 1 моль

Моль вещества содержит число молекул, равное числу Авогадро, которое равно:

$$N_A=6.022\times 10^{23}\text{молекул/моль}.$$

5. Количество молекул сернистого газа в 1 кг

Теперь мы можем найти количество молекул ${\text{SO}}_2$ в 1 кг вещества. Для этого нужно умножить количество вещества в молях на число молекул в 1 моль:

$$\text{Количество молекул}=n\times N_A=15.625\text{моль}\times 6.022\times 10^{23}\text{молекул/моль}.$$
$$\text{Количество молекул}\approx 9.4\times 10^{24}\text{молекул}.$$

Ответ

В 1 кг сернистого газа (${\text{SO}}_2$) при нормальных условиях содержится примерно $9.4\times 10^{24}$ молекул сернистого газа.