Задание 21 на ОГЭ по химии — это задание на теоретические основы химии, где нужно продемонстрировать понимание ключевых понятий и закономерностей химической науки. Вопросы в этом задании могут быть разными, но общая суть заключается в необходимости правильно объяснить химический процесс, составить уравнение реакции или дать характеристику веществам, реагирующим в реакции. Вот как лучше подходить к этому заданию:
1. Чтение условия задания
Прочитай задание внимательно. В нем обычно содержится описание какого-то химического процесса или реакции, а также вопросы, связанные с этим процессом. Например, тебе могут дать описание реакции, в которой участвуют два вещества, и попросить:
Назвать вещества,
Составить уравнение реакции,
Описать, что происходит в ходе реакции,
Рассчитать какие-либо величины, такие как массу, объем или концентрацию веществ.
2. Определение веществ
Если в задании даются вещества или реакции, то первым делом нужно точно понять, о каких веществах идет речь. Это поможет тебе правильно составить уравнение реакции. Например, если в реакции участвуют кислоты и основания, важно помнить, что при их взаимодействии может образовываться соль и вода.
Пример:
Если дана кислота HCl и основание NaOH, то продуктами реакции будут соль NaCl и вода H₂O.
3. Запись уравнения реакции
После того как ты понял, что происходит в реакции, переходи к составлению уравнения. Уравнение реакции должно быть сбалансированным, то есть количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым с обеих сторон уравнения.
Пример:
Если в задании дана реакция нейтрализации:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Здесь видно, что количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон. Это и есть сбалансированное уравнение.
4. Объяснение химического процесса
После того как составил уравнение, важно объяснить сам процесс. Например, если реакция нейтрализации, объясни, что кислота (например, HCl) реагирует с основанием (например, NaOH), образуя соль и воду.
Пример объяснения:
При реакции HCl с NaOH происходит нейтрализация. Ионы водорода из HCl соединяются с гидроксид-ионов из NaOH, образуя воду. А оставшиеся ионы натрия и хлора образуют соль NaCl.
5. Расчеты (если нужно)
Иногда в задании могут потребовать провести химические расчеты, например, рассчитать массу вещества, который образуется в ходе реакции, или определить объем газа, выделяющегося или поглощаемого в процессе.
Для этого нужно использовать законы химии, такие как закон сохранения массы, закон Авогадро, или понятия молекулярных масс.
Пример:
Допустим, в задании дается реакция: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
Тебе нужно рассчитать, сколько водорода необходимо для реакции с кислородом.
Здесь нужно помнить, что по уравнению реакции на 1 моль кислорода нужно 2 моля водорода.
Шаги расчета:
Определить молекулярную массу водорода (H₂) и кислорода (O₂).
Найти, сколько молей вещества участвуют в реакции.
Применить закон сохранения массы или использовать мольное соотношение для нахождения нужного количества вещества.
6. Ответ на вопрос
После выполнения расчетов или объяснений, не забывай дать окончательный ответ на вопрос задания. Например, если нужно назвать вещества, то в ответе укажи все вещества, которые участвовали в реакции. Если необходимо указать продукты реакции — точно запиши их.
Пример задания и его решение:
Условие задания:
Водород реагирует с хлором с образованием хлороводорода. Напишите уравнение реакции и укажите, какие химические связи разрываются и образуются при этой реакции.
Решение:
Определение веществ:
Водород (H₂) и хлор (Cl₂) — это два вещества, которые вступают в реакцию.
Продукт реакции — хлороводород (HCl).
Составление уравнения реакции:
Водород и хлор образуют хлороводород:
H2+Cl2→2HCltext{H}_2 + text{Cl}_2 rightarrow 2text{HCl}Объяснение процесса:
При реакции водорода с хлором происходит разрыв молекулярных связей в H₂ и Cl₂, в результате чего образуются новые химические связи в молекуле HCl. Это реакция присоединения.Ответ на вопрос:
При реакции водорода с хлором разрываются:Ковале́нтные связи в молекуле H₂ (H-H) и в молекуле Cl₂ (Cl-Cl).
Образуются:Ковале́нтные связи в молекуле HCl (H-Cl).
Как тренироваться:
Прежде чем сдавать ОГЭ, прорешивай задания из предыдущих лет. На ОГЭ бывают похожие типы задач, и если ты будешь тренироваться, то с легкостью справишься с аналогичными заданиями в экзамене.
Если нужно разъяснение по какой-то конкретной теме или задаче, не стесняйся, спрашивай!
