сколько молей оксида алюминия образуется при сжигании в кислороде алюминия массой 51 г

Для решения задачи нужно понять, как работает закон сохранения массы и учитывать молекулярную формулу оксида алюминия.

1. Составим уравнение реакции

При сжигании алюминия в кислороде происходит реакция образования оксида алюминия $A{l}_2{O}_3$:

$$4Al+3O_2\to 2A{l}_2{O}_3$$

Это уравнение говорит нам, что 4 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами кислорода, образуя 2 молекулы оксида алюминия.

2. Рассчитаем количество вещества алюминия

Нам дана масса алюминия: 51 г. Нужно перевести эту массу в количество вещества (моли).

Молекулярная масса алюминия $Al$ равна 27 г/моль.

Количество вещества алюминия можно найти по формуле:

$$n=\frac{m}{M}$$

где:

• $n$ — количество вещества (моли),

• $m$ — масса вещества (г),

• $M$ — молекулярная масса вещества (г/моль).

Для алюминия:

$$n_{Al}=\frac{51\text{г}}{27\text{г/моль}}=1,89\text{моль}$$

3. Применим стехиометрическое соотношение

Из уравнения реакции видно, что на 4 моль алюминия образуется 2 моль оксида алюминия $A{l}_2{O}_3$. То есть, количество молей оксида алюминия будет пропорционально количеству молей алюминия:

$$\frac{2\text{моль}A{l}_2{O}_3}{4\text{моль}Al}=\frac{x\text{моль}A{l}_2{O}_3}{1,89\text{моль}Al}$$

Решим для $x$:

$$x=\frac{2}{4}\times 1,89=0,945\text{моль}A{l}_2{O}_3$$

Ответ:

При сжигании 51 г алюминия в кислороде образуется 0,945 моль оксида алюминия $A{l}_2{O}_3$.