какие вещества называют основаниями из перечисленных формул веществ выпишите формулы

Основаниями называются такие вещества, которые способны отдавать ионы гидроксила (OH⁻) в водных растворах. Они могут быть как неорганическими, так и органическими. Рассмотрим, какие вещества из предложенного списка являются основаниями, и выпишем их формулы.

Чтобы более точно ответить, нужно, чтобы ты перечислил конкретные вещества, которые ты хочешь проанализировать. Без этого я не могу дать конкретный ответ. Однако, я объясню, как определить, что вещества являются основаниями, на примере нескольких типичных веществ.

Классификация оснований:

1. Неорганические основания (щелочи):
   Щелочи — это оснований, которые растворяются в воде с образованием гидроксид-ионов (OH⁻). Это, например, NaOH (гидроксид натрия), KOH (гидроксид калия) и Ca(OH)₂ (гидроксид кальция).

2. Амфотерные основания:
   Некоторые вещества могут вести себя как основания, так и как кислоты в зависимости от условий (например, в кислых или щелочных средах). Пример: Al(OH)₃ (гидроксид алюминия), Zn(OH)₂ (гидроксид цинка).

3. Органические основания:
   Это органические вещества, которые способны принимать протоны (H⁺) или отдавать ионы OH⁻ в водных растворах. Пример: CH₃NH₂ (метиламин), C₂H₅NH₂ (этиламина).

Примеры оснований:

1. NaOH — гидроксид натрия
   Это классическое основание, которое в воде диссоциирует на ионы Na⁺ и OH⁻:

   $$\text{NaOH}\to {\text{Na}}^{+}+{\text{OH}}^{-}$$

   Это сильная щелочь, которая активно отдает гидроксид-ион.

2. KOH — гидроксид калия
   Подобно NaOH, KOH также диссоциирует на ионы K⁺ и OH⁻ в воде:

   $$\text{KOH}\to {\text{K}}^{+}+{\text{OH}}^{-}$$

   Это тоже сильная щелочь, которая отдает гидроксид-ион.

3. Ca(OH)₂ — гидроксид кальция
   Гидроксид кальция в воде не полностью растворяется, но всё же дает гидроксид-ион:

   $${\text{Ca(OH)}}_2\to {\text{Ca}}^{2+}+2{\text{OH}}^{-}$$

   Он слабее в сравнении с NaOH или KOH, но тоже является основанием.

4. Al(OH)₃ — гидроксид алюминия
   Это амфотерное соединение, которое может вести себя как основание. В слабощелочных средах Al(OH)₃ действует как основание, отдавая ионы OH⁻:

   $${\text{Al(OH)}}_3\to {\text{Al}}^{3+}+3{\text{OH}}^{-}$$

5. NH₃ — аммиак
   Аммиак не является гидроксидом, но в водном растворе он ведет себя как основание, принимая водородный ион (H⁺) и образуя гидроксид-ион OH⁻:

   $${\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{NH}}_4^{+}+{\text{OH}}^{-}$$

   Это слабое основание, и его основная способность проявляется в поглощении воды.

6. CH₃NH₂ — метиламин
   Это органическое основание. Оно в воде принимает протон (H⁺) и образует аммонийный ион:

   $${\text{CH}}_3{\text{NH}}_2+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{CH}}_3{\text{NH}}_3^{+}+{\text{OH}}^{-}$$

Пример вещества, которое не является основанием:

• CO₂ (диоксид углерода) — это кислотный оксид, а не основание. При растворении в воде CO₂ образует угольную кислоту (H₂CO₃), которая имеет кислые свойства:

  $${\text{CO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{H}}_2{\text{CO}}_3$$

  Углекислый газ в воде ведет себя как кислота, а не основание.

Если ты приведешь конкретные вещества, которые ты хочешь проанализировать, я смогу точнее указать, какие из них являются основаниями.