какая масса серы потребуется для получения сульфида алюминия массой 30 г

Для того чтобы найти массу серы, которая потребуется для получения сульфида алюминия массой 30 г, нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем это поэтапно.

1. Напишем химическое уравнение реакции

Реакция между алюминием и серой для получения сульфида алюминия выглядит так:

$$2Al+3S\to A{l}_2{S}_3$$

Это уравнение говорит о том, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серы, образуя 1 моль сульфида алюминия.

2. Молекулярные массы веществ

Чтобы вычислить массы веществ, сначала нужно знать их молекулярные массы:

• Молекулярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль.

• Молекулярная масса серы (S) = 32,07 г/моль.

• Молекулярная масса сульфида алюминия (Al₂S₃) = $2\times 26,98+3\times 32,07=53,96+96,21=150,17$ г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества сульфида алюминия

Из условия задачи нам известно, что масса сульфида алюминия $m(A{l}_2{S}_3)=30$ г.

Теперь найдем количество вещества сульфида алюминия (Al₂S₃), используя формулу:

$$n(A{l}_2{S}_3)=\frac{m(A{l}_2{S}_3)}{M(A{l}_2{S}_3)}=\frac{30}{150,17}\approx 0,199\text{ моль}.$$

4. Применим стехиометрию реакции

Из уравнения реакции видно, что для того, чтобы получить 1 моль сульфида алюминия (Al₂S₃), нужно 3 моль серы. То есть, на 0,199 моль сульфида алюминия потребуется:

$$n(S)=0,199\times 3=0,597\text{ моль серы}.$$

5. Рассчитаем массу серы

Теперь можем найти массу серы, используя её молекулярную массу:

$$m(S)=n(S)\times M(S)=0,597\times 32,07\approx 19,14\text{ г}.$$

Ответ:

Для получения 30 г сульфида алюминия потребуется 19,14 г серы.