Атом бора (с химическим символом B) является элементом с атомным номером 5, что означает, что он имеет 5 протонов в своем ядре. Количество электронов в нейтральном атоме обычно равно количеству протонов, чтобы заряд атома был равен нулю. Таким образом, в нейтральном атоме бора также 5 электронов.
Разделение на уровни и подуровни
Электроны в атоме распределяются по орбитам (или энергетическим уровням), которые, в свою очередь, делятся на подуровни (s, p, d и т. д.). Электроны в атоме бора будут располагаться следующим образом:
Первый энергетический уровень (K-уровень): Этот уровень может вмещать до 2 электронов. На этом уровне будут находиться первые два электрона.
Второй энергетический уровень (L-уровень): Второй уровень может вмещать до 8 электронов. В случае атома бора на втором уровне будут находиться оставшиеся 3 электрона.
Подуровни
На первом уровне (K-уровне) есть только один подуровень — 1s. Это подуровень имеет максимальную вместимость в 2 электрона, которые и будут располагаться на этом уровне.
На втором уровне (L-уровне) есть два подуровня: 2s и 2p.
Подуровень 2s вмещает до 2 электронов. Один из этих электронов будет находиться на 2s.
Подуровень 2p вмещает до 6 электронов, но для атома бора на этом подуровне будет располагаться только 1 электрон.
Итак, распределение электронов в атоме бора:
1s — 2 электрона
2s — 2 электрона
2p — 1 электрон
Пояснение:
Атом бора имеет 5 электронов, которые, как указано выше, заполняют уровни и подуровни по принципу минимальной энергии.
Электроны заполняют уровни поочередно, начиная с самого ближайшего к ядру, что соответствует принципу наименьшей энергии.
Электронная конфигурация атома бора
Электронная конфигурация атома бора выглядит следующим образом:
1s2 2s2 2p11s^2 2s^2 2p^1
Это означает:
1s^2 — два электрона на первом уровне (подуровень 1s),
2s^2 — два электрона на втором уровне (подуровень 2s),
2p^1 — один электрон на втором уровне (подуровень 2p).
Почему именно так?
Электроны в атоме заполняют орбитали в соответствии с принципами квантовой механики и законами, такими как принцип Паули (который запрещает двум электронам в атоме находиться в одинаковых квантовых состояниях), правило Хунда (которое устанавливает, что электроны на подуровне располагаются так, чтобы их спины были параллельны, если это возможно), и принцип минимальной энергии.
В итоге, в атоме бора всегда будет 5 электронов в нейтральном состоянии, распределённых по уровням и подуровням, как это описано выше.
