какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой

Рассмотрим задачу максимально подробно. Нам нужно найти массу хлорида аммония, которая получится при взаимодействии 3 моль аммиака (NH₃) с соляной кислотой (HCl).

1. Химическое уравнение реакции

Реакция между аммиаком и соляной кислотой — это реакция нейтрализации:

$$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3+\mathrm{HCl}\to \mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{Cl}$$

• Аммиак (NH₃) — слабое основание.

• Соляная кислота (HCl) — сильная кислота.

• В результате образуется хлорид аммония (NH₄Cl) — соль.

Молярное соотношение веществ в уравнении:

• 1 моль NH₃ реагирует с 1 моль HCl → образуется 1 моль NH₄Cl

2. Определим количество вещества (моль)

По условию у нас есть:

• 3 моль NH₃

• Предположим, что HCl тоже достаточно (в избытке или ровно столько же).

Поскольку соотношение 1:1, то:

• 3 моль NH₃ реагируют с 3 моль HCl и образуют 3 моль NH₄Cl

3. Найдём молярную массу хлорида аммония (NH₄Cl)

Для расчёта массы используем молярные массы элементов:

• N: 14 г/моль

• H: 1 г/моль × 4 = 4 г/моль

• Cl: 35.5 г/моль

$$M(N{H}_{4}Cl)=14+4+35.5=53.5\text{г/моль}$$

4. Рассчитаем массу образующегося NH₄Cl

Масса рассчитывается по формуле:

$$m=n\cdot M$$

где:

• $n=3\text{моль}$

• $M=53.5\text{г/моль}$

$$m=3\cdot 53.5=160.5\text{г}$$

✅ Ответ:

Масса хлорида аммония, образующегося при реакции 3 моль аммиака с соляной кислотой, составляет 160.5 г.

Если хочешь, могу дополнительно показать, как это записывается в виде задачки с пояснениями или схемой.