какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 730 г 20 соляной кислоты с необходимым

Для решения задачи, нам нужно рассчитать объем углекислого газа ($C{O}_2$), который образуется при реакции соляной кислоты с необходимым количеством углеводорода (например, с содой или карбонатом кальция). Однако в вашем вопросе не указано, с чем взаимодействует соляная кислота. Я предполагаю, что это может быть карбонат натрия ($N{a}_{2}C{O}_3$), так как реакция с ним приводит к образованию углекислого газа.

Давайте рассмотрим полный процесс на примере реакции с карбонатом натрия:

1. Реакция соляной кислоты с карбонатом натрия:

Уравнение реакции выглядит так:

$$N{a}_{2}C{O}_3(aq)+2HCl(aq)\to 2NaCl(aq)+H_{2}O(l)+C{O}_2(g)$$

Это классическая реакция обмена, в которой образуется углекислый газ $C{O}_2$, вода $H_{2}O$ и хлорид натрия $NaCl$.

2. Молекулярная масса веществ:

• Молекулярная масса $HCl$ (соляная кислота) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

• Молекулярная масса $N{a}_{2}C{O}_3$ (карбонат натрия) = 2(23) + 12 + 3(16) = 106 г/моль

• Молекулярная масса $C{O}_2$ (углекислый газ) = 12 + 2(16) = 44 г/моль

3. Количество вещества соляной кислоты:

У нас есть 730 г соляной кислоты (HCl). Чтобы найти количество вещества соляной кислоты, используем формулу:

$$n(HCl)=\frac{m(HCl)}{M(HCl)}=\frac{730}{36.5}=20\text{ моль}$$

4. Молекулярное соотношение:

Согласно уравнению реакции, на 2 моль $HCl$ требуется 1 моль $N{a}_{2}C{O}_3$, и в результате образуется 1 моль $C{O}_2$. Это означает, что на 20 моль $HCl$ образуется 10 моль $C{O}_2$.

5. Объем углекислого газа при стандартных условиях:

Используя закон Авогадро, при нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. То есть:

$$V(C{O}_2)=n(C{O}_2)\times 22.4\text{ л}=10\text{ моль}\times 22.4\text{ л/моль}=224\text{ л}$$

Ответ:

При взаимодействии 730 г соляной кислоты с необходимым количеством карбоната натрия образуется 224 литра углекислого газа при нормальных условиях.